Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.
PRACTICA OXIDACION
MATERIAL:
- Un clavo
- Lija
- Pinzas de disección
- Vaso de precipitado de 10 mL
- Probeta graduada de 10 mL
- sulfato de cobre pentahidratado
PREDICCION:
Creo que el cablo se oxidara y en el clavo se veran burbujas
PROCEDIMIENTO:
- se lija el clavo para quitarle el esmalte antioxadante
- se vacia 10mL de sulfato de cobre pentahidaratdo al vaso de precipitado
- se mete el clavo al vaso de precipitados
OBSERVACIONES:
Despues de insertar el claovo(hierro) al sulfato de cobre pentahidratado se oxido.
esto ocurrio por que la suctancia le dono electrones al clavo y como resultado quedo oxidado
FORMULA:
Fe+CUSO4 ------> FeSO4+CU
AGENTE REDUCTOR: CuSO4 (sulfato de cobre)
AGENTE OXIDANTE: CuSO4 (sulfato de cobre) es el elemento que tiende a aceptar esos electrones, adquiriendo una oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
se reduce: Fe Hierro
se oxida: Fe Hierro
