jabon

En la practica hicimos un jabon con:

• agua 200mL
  
• aceite 200mL
• hidróxido de sodio 4g
• parrilla
• agitador

desarrollo:

1. dejamos hervir el hidróxido de sodio con el agua 10 min aproximadamante.
2. agragamos el aceite y le estuvimos moviendo hasta que quedo pastosa.

concepto:
saponificación:

Es una reacción química entre un ácido graso y una base, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.

El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente soda cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.

La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:

Grasa + soda cáustica → jabón + glicerina

anfipaticos:

Las moléculas anfifílicas, también llamadas anfipáticas, son aquellas moléculas que poseen un extremo hidrofílico o sea que es soluble en agua y otro hidrófobo o sea que rechaza el agua. Así, por ejemplo, cualquier tipo de aceite es hidrófobo porque no puede incorporarse al agua. Comúnmente estas dos partes tenderían a separarse si se agregan a una mezcla de dos sustancias, una hidrofóbica y una hidrofilica, lo que no puede cumplirse debido a que se encuentran unidas por un enlace químico.

MOLECULA

MOLECULA: ALCALINA(es la molecula de la cocaina)

GRUPOS FUNCIONALES:EN ESTA MOLECULA HAY ALDEHIDOS, ETER, ESTER Y AMINA

MASA MOLAR: 41g ALCALINA

POLIMEROS

MATERIAL:

• ACETONA
• PEGAMENTO BLANCO
• VASO DE UNICEL
• BORAX
• VIDRIO DE RELOJ

PROCEDIMIENTO 1:

SE AGREGO ACETONA AL VIDRIO DE RELOJ

ENSIMA SE PUSO EL VASO DE UNICEL

SE DEJO EB REPOSO

LOS RESULTARON FUERON QUE EL VASO DE UNICLE ABSORVIO LA ACETONA Y SE HIZO POROSO.

PROCEDIMIENTO 2:

agregamos pegamento blanco al vaso de precipitados.

al momento de que se moviamos el resistol con una palita se le agregaba la sustancia llamada borax.

de esta forma el pegamento se hizo espeso quedando como moco de king kon.

ME SUPONGO QUE PASO ESTO POR QUE EL BORAX CONTIENE SUSTANCIAS QUE HACEN QUE EL PEGAMENTO SE HAGA TIPO CHICLOSO.

REACCION REDOX

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.

Reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.

PRACTICA OXIDACION

MATERIAL:

• Un clavo
• Lija
• Pinzas de disección
• Vaso de precipitado de 10 mL
• Probeta graduada de 10 mL
• sulfato de cobre pentahidratado

PREDICCION:

Creo que el cablo se oxidara y en el clavo se veran burbujas

PROCEDIMIENTO:

1. se lija el clavo para quitarle el esmalte antioxadante
2. se vacia 10mL de sulfato de cobre pentahidaratdo al vaso de precipitado
3. se mete el clavo al vaso de precipitados

OBSERVACIONES:

Despues de insertar el claovo(hierro) al sulfato de cobre pentahidratado se oxido.

esto ocurrio por que la suctancia le dono electrones al clavo y como resultado quedo oxidado

FORMULA:

Fe+CUSO4 ------> FeSO4+CU

AGENTE REDUCTOR: CuSO4 (sulfato de cobre)

AGENTE OXIDANTE: CuSO4 (sulfato de cobre) es el elemento que tiende a aceptar esos electrones, adquiriendo una oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.

se reduce: Fe Hierro

se oxida: Fe Hierro

MOLARIDAD

BEBIDA

OBJETIVO:

calcular la moralidad de la consentracion de la bebida

MARERIAL:

• MATRAZ AFORADO
• 250mL DE AGUA
• 0.01M DE SAL(NaCl)
• 0.1M DE AZUCAR (C6H1206)
• UNA PISCA DE HIERBABUENA

PROSEDIMIENTO:

Agrega en el matras aforado 0.01M de sal, 0.1M de azucar, una pisca de hierbabuena y 250mL de agua, agilata y listo!

CONVERSION:

mL- L

agua (H_2O)

250mL(1L/1000mL)=.25L

Nacl: sal

M=mol/L

(L)(M)= mol

mol= (0.01M NaCl)(025L H_2O)=0.0025mol NaCl

NaCl=58.5g/mol

0.0025mol NaCl(58.5g NaCl/1mol NaCl)

se cancelan los mol y queda:

0.14gNaCl

AZUCAR (C6H12O6)

M=(mol/L)

mol=(M)(L)

mol=(0.1M)(.25L)=0.025mol C6H12O6

C6H12O6=180g/mol

0.025mol C6H12O6(180g C6H12O6/1molC6H12O6)

se cancela la unidad mol y queda:

4.5g C6H12O6

TABLAS PERIODICAS

tabla de meyer

tabla de mendelef

Diferencia de modelos atomicos

modelos atomico :

1) Dalton descubre los electrones y en su teoría dijo: que son minúsculas partículas esféricas, indivisibles, iguales entre sí en cada elemento químico, y no tiene nucleo, ni protones, ni neutrones. propuesta en 1808

MODELO DE DALTON

2)thomson: con el tuvo de rayos catodicos demostro que dentro de lo atomos hay particulas pequeñas con carga negativa, los cuales se llaman electrones, a su modelo se le llamó budin de pasas.propuesto en 1897

MODELO DE THOMSON

3)RUTHERFORD:el con una tipo lamina de oro trasmite una luz. el penso que la luz solo se iba a ver en un solo lado pero no la luz se disparcio por varios lados y llego a la conclucion de que los atomos no son masizos, como decian si no que estan separados en la mayor parte y tienen un pequeño centro. propuesto en 1911

MODELO DE RUTHERFORD

4)modelo de Bhr: el propuso un nuevo modelo atomico según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. el se guia con el modelo de Rutherford y se podria decir que le roba el modelo porque Rutherrford no pudpo explicar como se mantenian las cargas y Bohr si.

MODELO DE BOHR